Tombol Cepat Keyboard Komputer

Tombol Kombinasi Windows
Tombol Kegunaan
1. Gambar Icon Windows
+ BREAK : Menampilkan kotak System Properties
+ D : Menampilkan Desktop.
+ M : Minimize all windows. (Mengecilkan semua tampilan kerja di layer)
+ Shift + M : Mengembalikan minimized windows.
+ E : Membuka My Computer.
+ F : Pencarian untuk file atau folder.
+ F1 : Menampilkan Windows Help.
+ L : Log Off Komputer
+ R : Membuka kotak Run
+ U : Membuka Utility Manager.

2. Tombol Kombinasi pada Ms. Word
Tombol Kegunaan :
CTRL + A .Mengeblok/memilih semua teks
CTRL + B Bold (Membuat teks tebal)
CTRL + C Copy (Mencopy teks/gambar)
CTRL + D Menampilkan kotak Font (Pengaturan ukuran teks dan jenis teks)
CTRL + E Membuat teks rata tengah.
CTRL + F Menampilkan kotak Find & Replace – (Find).
CTRL + G Menampilkan kotak Find & Replace – (Go to).
CTRL + H Menampilkan kotak Find & Replace – (Replace).
CTRL + I Membuat teks miring.
CTRL + J Membuat teks rata kanan kiri.
CTRL + K Untuk membuat Hyperlink.
CTRL + L Membuat teks rata kiri.
CTRL + M Fungsi Tab.
CTRL + N New (Membuat halaman kerja baru (membuka Ms.Word baru))
CTRL + O Open (Membuka dokumen yang telah ada)
CTRL + P Print (Melakukan Perintah print).
CTRL + Q Membuat teks rata kiri.
CTRL + R Membuat teks rata kanan.
CTRL + S Save (Menyimpan ulang dokumen yang sudah tersimpan).
CTRL + T Mengatur letak baris kedua dan baris beriktnya dalam paragraph.
CTRL + U Memberi garis bawah pada teks.
CTRL + V Paste.
CTRL + W Exit (keluar dari halaman kerja MS. Word).
CTRL + X Cut (memotong).
CTRL + Y Perintah yang merupakan akibat dari aktifitas yang baru saja terlaksana di MS.Word
CTRL + Z Undo (Kembali/Membatalkan).
CTRL + F1 Menampilkan Menu Help.
CTRL + F2 Menampilkan ukuran lembar kerja.
CTRL + F3 Menghapus tek/gambar yang dipilih.
CTRL + F4 Menutup Ms.Word
CTRL + F5 Refresh.
CTRL + F6 Membuka Ms. Word lain yang sedang aktif.
CTRL + F7 Mengatur posisi lembar kerja MS. Word
CTRL + F8 Mengatur tampilan lebar & tinggi lembar kerja MS. Word
CTRL + F9 Memberikan kurung kurawal pada teks yang dipilih.
CTRL + F10 Mengatur ukuran lembar kerja dengan ukuran normal.
CTRL + F12 Save As (Menyimpan dokumen Ms.Word).
CTRL + 1 Mengatur spasi 1 (single)
CTRL + 2 Mengatur spasi 2 (double)
CTRL + } Memperbesar ukuran huruf
CTRL + { Mengecilkan ukuran huruf
CTRL + Shift + F Mengganti font
CTRL + F2 File – Print preview
Shift + CTRL + A Membuat teks uppercase (kapital semua)
Shift + F3 Merubah teks ke Kapital atau biasa
ALT+double-click Properties
ALT + CTRL + C Memunculkan symbol ©
ALT + CTRL + R Memunculkan symbol ®
ALT + CTRL + T Memunculkan symbol â„¢
ALT+Print Screen Mencopy gambar desktop/layer/aplikasi.
F2 Rename (Mengganti nama file).
ALT + F4 Menutup Ms.Word atau aplikasi lain selain Ms.Word.

3. Untuk membuat Simbol - simbol

Dalam kegiatan mengetik sehari-hari terkadang diperlukan simbol-simbol tertentu yang merupakan anggota kode simbol ascii seperti ½ ¼ º ¾ ± ² ³ µ ¶ ¿ ß ä µ ê dan lain sebagainya.
Caranya adalah sangat mudah dan cepat. Yang perlu dilakukan adalah menekan dan menahan tombol Alt pada keyboard di komputer kita lalu kemudian mengetik / menekan tombol angka pada numpad (numerical keypad) yang ada di sebelah kanan keyboard kita, lalu setelah itu lepaskan tombol Alt yang kita tahan.
Contoh kita mau membuat simbol ± maka kita harus menekan dan menahan tombol Alt lalu mengetik 171 pada numpad lalu lepaskan Alt.
Berikut ini adalah contoh beberapa simbol yang dapat kita buat di komputer kita serta kode angkanya :

Alt 171 = ½ (setengah)
Alt 172 = ¼ (seperempat)
Alt 167 = º (derajat)
Alt 190 = ¾(tigaperempat)
Alt 171 = ± (kurang lebih)
Alt 178 = ² (pangkat dua)
Alt 179 = ³ (pangkat tiga)
Alt 181 = µ (miu / Mew)
Alt 182 = ¶ (pilcrow / paragraf / alinea)
Alt 191 = ¿ (tanda tanya terbalik)
Alt 225 = ß (beta) = 225
Sedangkan untuk simbol yang lainnya, bisa dicoba sendiri.

TEORI ATOM

Model Atom Dalton

Pada tahun 1803, John Dalton mengemukakan mengemukakan pendapatnaya tentang atom. Teori atom Dalton didasarkan pada dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier) dan hukum susunan tetap (hukum prouts). Lavosier mennyatakan bahwa "Massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi". Sedangkan Prouts menyatakan bahwa "Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap". Dari kedua hukum tersebut Dalton mengemukakan pendapatnya tentang atom sebagai berikut:

1. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi
2. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda
3. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen
4. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

Hipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti pada tolak peluru. Seperti gambar

Model Atom Thomson

Berdasarkan penemuan tabung katode yang lebih baik oleh William Crookers, maka J.J. Thomson meneliti lebih lanjut tentang sinar katode dan dapat dipastikan bahwa sinar katode merupakan partikel, sebab dapat memutar baling-baling yang diletakkan diantara katode dan anode. Dari hasil percobaan ini, Thomson menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom (partikel subatom) yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebut elektron.
Atom merupakan partikel yang bersifat netral, oleh karena elektron bermuatan negatif, maka harus ada partikel lain yang bermuatan positifuntuk menetrallkan muatan negatif elektron tersebut. Dari penemuannya tersebut, Thomson memperbaiki kelemahan dari teori atom dalton dan mengemukakan teori atomnya yang dikenal sebagai Teori Atom Thomson. Yang menyatakan bahwa:

"Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan didalamya tersebar muatan negatif elektron"

Model atomini dapat digambarkan sebagai jambu biji yang sudah dikelupas kulitnya. biji jambu menggambarkan elektron yang tersebar marata dalam bola daging jambu yang pejal, yang pada model atom Thomson dianalogikan sebagai bola positif yang pejal. Model atom Thomson dapat digambarkan sebagai berikut:

Model Atom Rutherford

Rutherford bersama dua orang muridnya (Hans Geigerdan Erners Masreden)melakukan percobaan yang dikenal dengan hamburan sinar alfa (λ) terhadap lempeng tipis emas. Sebelumya telah ditemukan adanya partikel alfa, yaitu partikel yang bermuatan positif dan bergerak lurus, berdaya tembus besar sehingga dapat menembus lembaran tipis kertas. Percobaan tersebut sebenarnya bertujuan untuk menguji pendapat Thomson, yakni apakah atom itu betul-betul merupakan bola pejal yang positif yang bila dikenai partikel alfa akan dipantulkan atau dibelokkan. Dari pengamatan mereka, didapatkan fakta bahwa apabila partikel alfa ditembakkan pada lempeng emas yang sangat tipis, maka sebagian besar partikel alfa diteruskan (ada penyimpangan sudut kurang dari 1°), tetapi dari pengamatan Marsden diperoleh fakta bahwa satu diantara 20.000 partikel alfa akan membelok sudut 90° bahkan lebih.
Berdasarkan gejala-gejala yang terjadi, diperoleh beberapa kesipulan beberapa berikut:

1. Atom bukan merupakan bola pejal, karena hampir semua partikel alfa diteruskan
2. Jika lempeng emas tersebut dianggap sebagai satu lapisanatom-atom emas, maka didalam atom emas terdapat partikel yang sangat kecil yang bermuatan positif.
3. Partikel tersebut merupakan partikelyang menyusun suatu inti atom, berdasarkan fakta bahwa 1 dari 20.000 partikel alfa akan dibelokkan. Bila perbandingan 1:20.000 merupakan perbandingan diameter, maka didapatkan ukuran inti atom kira-kira 10.000 lebih kecil daripada ukuran atom keseluruhan.

Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaan tersebut, Rutherford mengusulkan model atom yang dikenal dengan Model Atom Rutherford yang menyatakan bahwa Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif. Rutherford menduga bahwa didalam inti atom terdapat partikel netral yang berfungsi mengikat partikel-partikel positif agar tidak saling tolak menolak.

Model atom Rutherford dapat digambarkan sebagai beriukut:

Model Atom Bohr

Pada tahun 1913, pakar fisika Denmark bernama Neils Bohr memperbaiki kegagalan atom Rutherford melalui percobaannya tentang spektrum atom hidrogen. Percobaannya ini berhasil memberikan gambaran keadaan elektron dalam menempati daerah disekitar inti atom. Penjelasan Bohr tentang atom hidrogen melibatkan gabungan antara teori klasik dari Rutherford dan teori kuantum dari Planck, diungkapkan dengan empat postulat, sebagai berikut:

1. Hanya ada seperangkat orbit tertentu yang diperbolehkan bagi satu elektron dalam atom hidrogen. Orbit ini dikenal sebagai keadaan gerak stasioner (menetap) elektron dan merupakan lintasan melingkar disekeliling inti.
2. Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energi elektron tetap sehingga tidak ada energi dalam bentuk radiasi yang dipancarkan maupun diserap.
3. Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke lintasan stasioner lain. Pada peralihan ini, sejumlah energi tertentu terlibat, besarnya sesuai dengan persamaan planck, ΔE = hv.
4. Lintasan stasioner yang dibolehkan memilki besaran dengan sifat-sifat tertentu, terutama sifat yang disebut momentum sudut. Besarnya momentum sudut merupakan kelipatan dari h/2∏ atau nh/2∏, dengan n adalah bilangan bulat dan h tetapan planck.

Menurut model atom bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi. Tingkat energi paling rendah adalah kulit elektron yang terletak paling dalam, semakin keluar semakin besar nomor kulitnya dan semakin tinggi tingkat energinya.

Model Atom Modern

Model atom mekanika kuantum dikembangkan oleh Erwin Schrodinger (1926).Sebelum Erwin Schrodinger, seorang ahli dari Jerman Werner Heisenberg mengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yaitu “Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom”.

Erwin Schrodinger

Werner Heisenberg

Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan elektron disebut orbital. Bentuk dan tingkat energi orbital dirumuskan oleh Erwin Schrodinger.Erwin Schrodinger memecahkan suatu persamaan untuk mendapatkan fungsi gelombang untuk menggambarkan batas kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga dimensi.

Persamaan Schrodinger

x,y dan z Y m ђ E V

= Posisi dalam tiga dimensi = Fungsi gelombang = massa = h/2p dimana h = konstanta plank dan p = 3,14 = Energi total = Energi potensial

Model atom dengan orbital lintasan elektron ini disebut model atom modern atau model atom mekanika kuantum yang berlaku sampai saat ini, seperti terlihat pada gambar berikut ini.

Model atom mutakhir atau model atom mekanika gelombang

Awan elektron disekitar inti menunjukan tempat kebolehjadian elektron. Orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit bergabung membentuk kulit.Dengan demikian kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa orbital. Walaupun posisi kulitnya sama tetapi posisi orbitalnya belum tentu sama.

CIRI KHAS MODEL ATOM MEKANIKA GELOMBANG

1. Gerakan elektron memiliki sifat gelombang, sehingga lintasannya (orbitnya) tidak stasioner seperti model Bohr, tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital (bentuk tiga dimensi darikebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom)
2. Bentuk dan ukuran orbital bergantung pada harga dari ketiga bilangan kuantumnya. (Elektron yang menempati orbital dinyatakan dalam bilangan kuantum tersebut)
3. Posisi elektron sejauh 0,529 Amstrong dari inti H menurut Bohr bukannya sesuatu yang pasti, tetapi bolehjadi merupakan peluang terbesar ditemukannya elektron
   
   

Percobaan chadwick

Kelemahan Model Atom Modern

Persamaan gelombang Schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal

cara cepat menghafal tabel SPU kimia

Aduh sulit benar ya menghafal tabel Sistem Periodik Unsur (SPU) kimia.....???

gimana ya caranya????

tenang aja ada cara mudah kok menghafal tabel SPU kimia... mau tau???????

tapi sebelumnya kita awali dulu sedikit sejarah tabel SPU.... sabar sebentar....oke!!!!!

Tabel periodik ini dibuat untuk menentukan sifat-sifat unsur yang ada di alam ini. Pada masing-masing unsur meliputi: lambang unsur, nomor atom, massa atom atau isotop yang paling stabil, serta golongan dan nomor periode dalam tabel periodik.

Ditemukan oleh: Dmitri Mendeleev ( bahasa Rusia: Dmitriy Ivanovich Mendeleyev) (1834-1907) ialah seorang ahli kimia dari Kekaisaaran Rusia yang menciptakan tabel periodik berdasarkan peningkatan bilangan atom. Bilangan ini menunjukkan jumlah proton yang terdapat dalam inti atom. Jumlah proton sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi atom bebas.

Ia menemukannya sewaktu menyiapkan sebuah buku pelajaran untuk mahasiswanya. Ia menemukan bahwa jika ia menata unsur-unsur menurut kenaikan massa atom, unsur dengan sifat yang mirip akan muncul dengan selang yang berskala. Ia berhasil menyajikan hasil kerjanya pada Himpunan Kimia Rusia di awal 1869.

UNSUR

Definisi : Unsur adalah zat murni tunggal yang membentuk menyusun suatu materi.

Pada table periodik, Kalau arahnya vertical tu menunjukan suatu golongan dan Kalau arahnya horizontal itu menunjukan suatu periode. Demi pemahaman lebih lanjut semua unsur dalam tabel periodik harus smuanya hafal!! Tapi yang paling penting untuk aplikasi kedepan... harus hafal dulu aja unsur-unsur golongan utama, yaitu golongan IA - VIIIA …

Berikut ini adalah uraian cara menghafalnya...

IA : disebut juga golongan alkali.

H : Hidrogen

Li : Litium

Na : Natrium

Rb : Rubidium

Cs : Cesium (Sesium)

Fr : Fransium

disingkat :

H Li Na K Rb Cs Fr (hah…lina kaget, Robi Cs frustasi)

(HaLiNa Kawin Robi Cs Frustasi)

IIA : disebut juga golongan alkali tanah

Be : Berilium

Mg : Magnesium

Ca : Kalsium

Sr : Strontium

Ba :Barium

Ra :Radium

disingkat :

Be Mg Ca Sr Ba Ra (beuh….minggu ni cakka siaran bareng radio)
(Besok Minggu Cari Sirsiran Baru Rabi (Jawa)

(Beli Mangga Cari Sirsak Bawa Rambutan)

(Bebek Mangan Cacing Seret Banget Rasane)

IIIA : disebut juga golongan boron

B : Boron

Al : Almunium

Ga :Galium

In : Indium

Tl : Talium

B Al Ga In Tl (Bagas Al-irshadi Ganteng In Tlek …) .. maksa banget!

(Bang Ali Gank (geng) InTlek)....takut ah..!!

IV A: disebut juga golongan karbon

C : Karbon

Si : Silikon

Ge : Germanium

Sn : Stannum (Timah)

Pb :Plumbum (Timbal)
C Si Ge Sn Pb (cewe sini genit sneng playboy)

(Cewek Si Gendut Sneng Plembungan) (Plembungan = balon)

VA : disebut golongan Nitrogen

N : Nitrogen

P : Phosfor (fosfor)

As : Arsenik

Sb : Stibium (antimon)

Bi : Bismut

N P As Sb Bi (neng popi asik sambung bibir) hahahha….

(Nenek Pacaran Asyik Sabet (sepet) Bibir (nenek sama kakek ciuman)

VIA : disebut juga golongan oksigen

O : Oksigen

S : Sulfur (Belerang)

Se : Selenim

Te : Telurim

Po : Polonim
O S Se Te Po (orang sinting selalu tembak polisi)

(akal : Oh, Sayaaang, sss-sss-SeToP! (setop mobilnya! lampu udah merah)
Kalkun sedang latihan yudo, baru beri hormat langsung berhenti: OS (hormat)! Se To Po (berhenti)!

VII A : di sebut juga golongan Halogen

F : Flour

Cl : Klor

Br : Brom

I : Iodine (yodium)

At : Astatin

F Cl Br I At (fei calon brilian Intan At) .. kiriman kak Vei
(Film Carlos Bronsonm Idaman Ati)

(Fuiiiwwwiiit, Color Biru Itu Antik, euy!)

VIIIA : di sebut juga golongan gas mulia

He : Helium

Ne : Neon

Ar : Argon

Kr : Kripton

Xe : Xenon

Rn : Radon
He Ne Ar Kr Xe Rn ( heboh negeri amerika karena serangan ranjau) Hahaha..

(Heboh Negara Argentina Krna Xenat Runtuh)....hebat..!!

(Heboh Negara Argentina Karena Xenia ditukar Ranjang)...asyik dong...

akhirnya selesai juga...!!!

eh jangan lupa ya dicoba.... pasti u bisa!!!!!!!

<>